Скорость химических реакций

Для вещества, вступившего в реакцию, скорость реакции может быть выражена уравнением:
1. V = C 2 – C1/ t 2 – t 1
2. V = C 2 – C 1 / t 1 – t 2
3. V = S / t
4. V = C 2- C 1
Отметьте единицы, в которых может быть выражена скорость реакции:
1. л/моль
2. с/моль
3. моль/л* сек
4. моль/мин* л
Укажите факторы,не влияющие на скорость химической реакции:
1. природа реагирующих веществ
2. количества реагирующих веществ
3. температура
4. присутствие катализатора
Определите закономерность, выражающую зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
1. Закон постоянства состава вещества
2. Правило Вант-Гоффа
3. Закон кратных отношений
4. Закон действующих масс
Температурный коэфициент реакции равен 3. При повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в:
1. 3 раза
2. 9 раз
3. 27 раз
4. 54 раза
Найдите правильное выражение скорости для системы 2 Al (т) + 3 Cl ₂(г) = 2Al Cl ₃
1. V = k * C Al ²* CCl₂ ³
2. V = k * CCl₂ ³
3. V = k *2 C Al *3 CCl ₂
4. V = k * C Al ²
. Определите, как изменит скорость реакции отрицательный катализатор:
1. повысит
2. сначала понизит, затем повысит
3. сначала повысит, затем понизит
4. понизит
Химическое равновесие наступает в системе когда:
1. концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции
2. концентрация продуктов реакции больше концентрации исходных веществ
3. скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
4. не видно никаких изменений
Выделите реакцию, в которой скорость реакции зависит от давления:
1. взаимодействие углекислого газа с водой
2. взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой
3. взаимодействие оксида кальция с водой
4. взаимодействие кислоты и основания
Какой фактор не окажет влияние на смещение равновесия в реакции 2NO + O₂= 2NO₂+ Q
1. понижение температуры
2. повышение давления
3. повышение температуры
4. нет правильного ответа

Скорость химических реакций

Викторина